# Das Bohrsche Atommodell: Postulate und Quantensprünge
> Lernen Sie die Grundlagen des Bohrschen Atommodells kennen: Von Niels Bohrs Postulaten bis zum Wasserstoffspektrum und den Grenzen der Theorie.

Tags: atommodell, niels bohr, physik, quantenphysik, chemie, wasserstoffspektrum, wissenschaft
## Das Bohrsche Atommodell
- Übersicht über Niels Bohrs Verständnis des Atoms.
- Podcast-Begleitpräsentation.

## Niels Bohr – Der Mann hinter dem Modell
- Geboren 1885 in Kopenhagen.
- Promotion 1911, Arbeit bei Rutherford.
- 1913: Veröffentlichung des Modells.
- 1922: Nobelpreis für Physik.

## Atommodelle vor Bohr
- Dalton (1803): Unteilbare Kugel.
- Thomson (1897): Rosinenkuchen-Modell.
- Rutherford (1911): Kern-Hülle-Modell.

## Die 3 Postulate Bohrs
1. Elektronen bewegen sich auf festen Schalen.
2. Keine Energieabstrahlung auf diesen Bahnen.
3. Energieemission/-absorption beim Bahnsprung als Licht.

## Der Quantensprung
- Photonenabgabe beim Sprung von hoher auf niedrige Schale.
- Formel: E = h · f (Plancksche Relation).
- Schalenniveaus n=1 bis n=4.

## Das Wasserstoffspektrum
- Jede Spektrallinie entspricht einem Quantensprung.
- Lyman-Serie (UV).
- Balmer-Serie (Sichtbar).
- Paschen-Serie (Infrarot).

## Grenzen des Modells
- **Schwächen:** Nur für Wasserstoff exakt; erklärt keine Linienintensitäten; widerspricht klassischer Physik (Elektronen sind keine Teilchen auf Bahnen).
- **Stärken:** Quantisierte Energieniveaus; Basis für moderne Quantenmechanik.

## Fazit
- Revolutionärer erster Schritt in die Quantenphysik.
- Zitat von Bohr: "Jeder, der nicht schockiert ist von der Quantenmechanik, hat sie nicht verstanden."
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